Đáp án B

36,54 ml

Đáp án B

Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

 Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+ 

Ban đầu 0,1           0.        0 

Phân li xM              x.        x 

Cân bằng           0,1-x    0,1+x   x

Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵

⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵ 

⇒pH = log x = 1745

Đáp án A

n_HCl = 0,15V mol = n_H+

n_OH-= 0,1.0,1+ 0,075.2.0,1 = 0,025 mol

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

H⁺      + OH^-  → H₂O

0,025  0,025mol

n_{H+ dư} =  0,15V- 0,025 mol

[H⁺] _dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,15V- 0,025)/(V+0,1) = 10^-2 suy ra V = 13/70 lít

Chọn A.

Đáp án :B

Đáp án : C

0 , 03   m o l   N a H C O 3 0 , 06   m o l   K 2 C O 3   nhỏ từ từ 0 , 02   m o l   H C l 0 , 06   m o l   K H S O 4  

=> 2 muối kiềm sẽ phản ứng theo tỉ lệ mol 1:2

Đặt số mol NaHCO₃ phản ứng là x => số mol KCO₃ phản ứng là 2x

=> n_H+ = 0,02 + 0,06 = x + 2.2x => x = 0,016 mol

=> Sau phản ứng có : 0,014 mol HCO₃^- ; 0,028 mol CO₃^2- và 0,06 mo SO₄^2-

Khi cho X vào dung dịch chứa : 0,06 mol KOH và 0,15 mol BaCl₂

=> n_CO3 = 0,014 + 0,028 = 0,042 mol ; n_SO4 = 0,06 mol

=> m _{kết tủa} = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 22,254g